目前常用的除氯方法有活性炭脫氯法和添加化學藥劑除氯法。
水處理設備的種類有很多，但是每一種設備所產的水質是不同的，其中純凈水設備與其他設備相比，其所產的水質質量要高于其他設備。該設備具有反滲透系統。預處理系統中主要部分的作用是不容忽視的。純凈水設備預處理系統主要包括陰陽離子交換器、阻垢劑加藥裝置、軟水器、鹽箱、活性炭過濾器、加藥泵、石英砂過濾器等七個部件。其中離子交換器、軟水器、活性炭過濾器、石英砂過濾器發揮的作用是很重要的。
在日常生活中，我們經常見到水壺用久后內壁會有水垢生成。這是什么原因呢？原來在我們取用的水中含有不少無機鹽類物質，如鈣、鎂鹽等。這些鹽在常溫下的水中肉眼無法發現，一旦它們加溫煮沸，便有不少鈣、鎂鹽以碳酸鹽形成沉淀出來，它們緊貼壺壁就形成水垢。我們通常把水中鈣、鎂離子的含量用“硬度”這個指標來表示。硬度1度相當于每升水中含有10毫克氧化鈣。低于8度的水稱為軟水，高于17度的稱為硬水，介于8～17度之間的稱為中度硬水。雨、雪水、江、河、湖水都是軟水，泉水、深井水、海水都是硬水。 但是這里要介紹的并不是樹脂，而是在水處理中的多種多樣的軟化方法，石灰，軟化設備，活性炭等多種方法。現目前在各個行業用得最多的便是這些。具體介紹如下。
1. 石灰軟化法
為避免投加生石灰（CaO）產生的灰塵污染，通常先將生石灰制成消石灰Ca(OH)2（即熟石灰）使用，其反應如下
CaO+H2O====Ca(OH)2
消石灰投入高硬水中，會產生下列反應
Ca(OH)2+CO2====CaCO3+H2O
Ca(OH)2+Ca(HCO3)2====2CaCO3↓+2H2O
2Ca(OH)2+Mg(HCO3)2====2CaCO3↓+Mg(OH)2+2H2O
形成的CaCO3和Mg(OH)2都是難溶化合物，可從水中沉淀析出。
但水中的永硬和負硬卻不能用石灰處理的方法除去，因為鎂的永硬與負硬和消石灰會產生下列反應
MgSO4+Ca(OH)2====Mg(OH)2↓+CaSO4
MgCl2+Ca(OH)2====Mg(OH)2↓+CaCl2
NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+NaOH+H2O
由反應式可看出，鎂的永硬全部轉化為等量的溶解度很大的鈣的永硬，而負硬則轉化為等量的氫氧化鈉、堿度，所以水中的堿度沒有除去。
石灰加入量可按下式估算
[CaO]=28/Z1{[CO2]+[Ca(HCO3)2]+2[Mg(HCO3)2+B]}式中[CaO]——需投加的工業石灰量，mg/L；
[CO2]——原水中CO2的濃度（1/2CO2計），mmol/L;
[Ca(HCO3)2]——原水中Ca(HCO3)2的濃度[1/2Ca(HCO3)2計]，mmol/L
[Mg(HCO3)2]——原水中Mg(HCO3)2的濃度[1/2 Mg(HCO3)2計]mmol/L；
Z1——工業石灰純度，%；
28——1/2CaO的摩爾質量，g/mol；
B——石灰過剩量（1/2CaO計），mmol/L(一般為0.2—0.4mmol/L)。
2．石灰-石膏處理法
對于高堿度的負硬水，即水中總堿度大于總硬度的水，此時水中多余的總堿度常以Na2HC03或KHCO3形式存在，對這些多余的堿度常以石灰-石膏處理法除去，因為
2Na2HC03+ CaSO4+ Ca(OH)2====2CaCO3↓+ Na2SO4+2H2O
2KHCO3+ CaSO4+ Ca(OH)2====2CaCO3↓+ K2SO4+2H2O
(二)軟化的設備
石灰軟化設備包括制備消石灰的設備、投加消石灰與原水充分混合的設備，以及生成的碳酸鈣、氫氧化鎂等沉淀物的沉淀和過濾分離設備。
3．石灰-純堿軟化法
石灰軟化法只適用于暫硬高、永硬低的水質處理。對硬度高堿度低即永硬高的水，可采用石灰-純堿軟化法，即加石灰的同時再投加適量的純堿（NaCO3又稱蘇打）。其反應如下
CaSO4+Na2CO3====CaCO3↓+Na2SO4
CaC12+Na2CO3====CaCO3↓+2NaC1
MgSO4+Na2CO3====MgCO3↓+Na2SO4
MgC12+Na2CO3==== MgCO3↓+2 Na2C1
MgCO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+Mg(OH)2
經石灰-純堿軟化后的水，其硬度可降為0.15-0.2mmol/L。此外，永硬也可以直接用離離子交換法除去。
石灰-純堿加入量可按下列計算式估算。
（1）石灰用量估算
[CaO]=28/Z1{[CO2]+M總+HMg+B} mg/L
（2）純堿用量估算
[Na2C03]=53/Z2 (H永+B) mg/L式中 M總——原水總堿度（H+計），mmol/L;
HMg——原水鎂硬度（1/2Mg+計），mmol/L；
[Na2C03]——純堿投加量，mg/L;H永——原水永硬（1/2Ca2++1/2Mg+計），mmol/L；
B——純堿過剩量[1/2Na2C03計]，mmo1/L(一般取1.0-1.4mmol/L)；
53——1/2 Na2C03的摩爾質量，g/mol;
Z2——工業純堿的純度，%。其他符號同前。
七，活性炭脫氯法
活性炭由木炭、瀝青炭和果殼、果核、動物骨頭等經高溫焙燒和活化制成。活性炭中有很多毛細孔相互連通，因此，比表面積極大。據測試，1克活性炭有500-1000m2的表面積，圖2-23為活性炭內部氣孔分布情況。過濾用活性炭是顆粒狀的，粒徑一般為1-4mm。這些微孔可以起吸附作用。
活性炭脫氯不完全是由于物理吸附作用，它還有催化作用，使余氯進一步轉化成碳的化合物，其反應機理為
C12+H2O====HC1+HOCl
HOCl====HCl+[O]（活性炭）
C+[O]====CO↑
C+2[O]====CO2↑因此，活性炭在整個吸附脫氯過程中不存在吸附飽和問題，只是損失少量的炭。所以活性炭脫氯可以運行相當長的時間。例如用19.6m3的活性炭粒料作濾料，處理余氯量為4mg/L的自來水時，可連續處理265萬m3，使其余氯量小于0.01mg/L。在相同條件下，處理余氯量為2mg/L的自來水時，可使用6年之久。
六、除氯
原水經過混凝、沉淀、澄清、過濾后，即可作為工業用水使用。如果作為飲用水，還必須進行消毒處理，以防止疾病傳播。通常在水中通入氯氣作為殺死細菌等微生物的消毒方法。氯氣通入水中后，極易溶于水，產生下列反應
C12+H2O====HC1+HOC1
次氯酸還會進一步電離，生成次氯酸根
HOC1====H++OC1-
氯氣在水中生成的HOC1和OC1-對細菌等微生物有極強的殺滅作用。但在起殺生作用前，由于水中溶有各種有機物等雜質，這些雜質會首先與C12反應，耗去溶入水中的C12，只有滿足這些耗氯需要后，才會有多余的C12來殺滅細菌，這部分氯稱為余氯。為維持殺滅細菌的效果，管網水中始終要保持余氯量的在0.5-1mg/L,在管網末端也要保持0.05-0.1mg/L的余氯。
當采用經過消毒處理的自來水作鍋爐給水時，必須除去自來水中的余氯。因為余氯的存在會破壞離子交換樹脂的結構，使其強度變差，容易破碎。特別是在靠近自來水廠附近時，水中余氯最較高，更需注意除氯。
目前常用的除氯方法有活性炭脫氯法和添加化學藥劑除氯法。